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生石灰干燥劑的主要成分為氧化鈣，其吸水能力是通過化學反應來實現的，因此吸水具有不可逆性。不管外界環境濕度高低，它能保持大于自重35%的吸濕能力，更適合于低溫度保存，具有好的干燥吸濕果，而且價格較低。可廣泛用于食品、服裝、茶葉、皮革、制鞋、電器等行業。目前常見“雪餅”中使用該類型干燥劑。但是生石灰干燥劑由于具有強堿腐蝕性，經常發生傷害小孩或老人眼睛的事情，目前已逐漸被淘汰。氧化鈣是堿性物質，只能做堿性性干燥劑，如果說放熱的話應該不算安問題。因為不定是放熱可能...閱讀全文
碳酸鈣是種無機化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是種化合物，化學式是CaCO?，呈中性，基本上不溶于水，溶于酸。它是地球上常見物質，存在于霰石、方解石、白堊、石灰巖、大理石、石灰華等巖石內。亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建筑材料，工業上用途甚廣，也是初高中化學中的種常見試劑（常用來與鹽酸反應生成CO?等）。碳酸鈣是無機鈣片，含鈣量高，但是水溶性低，進入體內后，要經過胃酸解離成鈣離子，才能被人體吸收利用。碳酸鈣本身并不適合用于補鈣...閱讀全文
生石灰的比重為：1.12-----1.3KG/立方厘米，熟石灰為生石灰的1.322倍。生石灰即為CaO，向CaO中加入水即可生成熟石灰即Ca(HO)2.反應式為：CaO+H2O==>Ca(HO)2，CaO的分子量為56，Ca(HO)2的分子量為74，故個單位（你說的立方）的CaO加入水可生成74/(56*1）個單位的Ca(HO)2.即可生成的Ca(HO)2重為1.322倍的CaO的重量（多出的“0.322”倍即為H2O的原故)。當然我不得知你用的Ca...閱讀全文
1.使用pH試紙，酸性為鹽酸，堿性為氫氧化鈣。2.加入酚酞溶液，不變色為鹽酸，變紅為氫氧化鈣。3.加入Na2CO3溶液，產生氣泡為鹽酸，產生沉淀為氫氧化鈣。4.加入氯化鐵溶液，無現象的是鹽酸，產生沉淀是氫氧化鈣。5.加入鐵粉，產生氣泡的是鹽酸，無現象的是氫氧化鈣。6.加入石灰石，產生氣泡的是鹽酸、無現象的是氫氧化鈣。7.通入二氧化碳，無現象的是鹽酸、變渾濁的是氫氧化鈣。8.加入氧化銅，溶解的是鹽酸、無現象的是氫氧化鈣。9.加入氯化鈣飽和液，無現象的是鹽酸、...閱讀全文
1、加入足量的MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，沉淀用水洗滌、干燥。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl22、氫氧化鎂難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者都是白色固體；氫氧化鎂中混有氫氧化鈣，則氫氧化鈣少量，把混合物加足量水溶解，再過濾，會除去少量的溶于水中的氫氧化鈣，重復以上實驗過程多次，再洗滌固體，則可以得到較為純凈的氫氧化鎂，此除雜方法只適用于氫氧化鎂中混有少量氫氧化鈣。閱讀全文
1、取樣品于試管中，滴加適量的稀鹽酸，觀察有無氣泡產生；若有氣泡產生，說明氫氧化鈣已變質；2、再取樣品于試管中，加水溶解，往上層清液滴加無色酚酞溶液，觀察是否會變紅；若不變紅，說明氫氧化鈣部變質；若變紅，說明氫氧化鈣部分變質。閱讀全文